丰富多彩的化学物质（二）

撰　　稿：赵佳　　 审　　稿：陈广进　 责　　编：周浩

　　［主要内容］

　　 一、物质的聚集状态 气体摩尔体积
　　 二、物质的分散系 电解质和非电解质

物质的分散系 电解质和非电解质 　　［主要内容］ 　　 一、常见的三种分散系的比较、胶体 　　 二、电解质和非电解质的概念和区别、电离方程式 　　 　　［知识讲解］ 　　一、分散系和胶体 　　1 、分散系、分散质、分散剂 　　①分散系 一种物质( 或几种物质 )以粒子的形式分散到另一种物质里形成的混合物，称为分散系． 　　②分散质 分散系中分散成粒子的物质叫做分散质． 　　③分散剂 分散分散质的物质叫做分散剂． 　　溶液、乳浊液、悬浊液、胶体都属于分散系．溶液中的溶质是分散质，溶剂是分散剂。 　　2、胶体的概念和本质特征 　　 ①概念：分散质粒子在10-9 m～10-7m(即1nm～100nm)之间的分散系叫胶体。 　　 ②本质特征：分散质粒子直径在10-9 m～10-7m之间。胶体是以分散质粒子大小为本质特征的。 　　3、三种分数系的比较 　　 　　4、胶体和溶液的区别 　　悬浊液和乳浊液不稳定，静置后会产生沉淀或分层，故观察外观就可以识别它们．由于胶体和溶液的外观相同，因此观察外观不能区别胶体和溶液。 　　 当光线透过胶体时，由于胶体微粒对光线的散射，从侧面可以观察到胶体里出现一条光亮的通路(此种现象叫“丁达尔现象”)，而光线通过溶液时，看不到这种现象．因此可以用这种方法来鉴别溶液和胶体。 　　 　　5、胶体的应用 　　Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，达到净水的目的，因此，自来水厂常用含铁或含铝的化合物作净水剂。 　　二、电解质和非电解质 　 　　1、电解质和非电解质的概念 　　电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物。 　　非电解质：在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的化合物。 　　对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一种情况即可，而对非电解质来说，却必须符合“在上述两种情况下都不能导电”的条件。 　　说明： 　 　　①电解质和非电解质是对化合物的一种分类．所以,电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 　　②电离是电解质溶液导电的前提。 　　③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 　　④电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否离解成为自由移动的离子，不能单纯看化合物水溶液的导电与否．有些化合物的水溶液能导电，但这些溶液导电不是这些化合物本身发生电离所致，例如：SO3、NH3、CO2等物质溶于水，分别跟水反应生成能电离的物质是电解质，但溶于水的这些化合物却是非电解质．如NH3是非电解质，NH3·H2O是电解质。 　　⑤有些物质的水溶液不能导电或导电性极弱，如 BaSO4、AgCl、CaCO3等溶液，缘于它们的溶解度非常小，其水溶液测不出导电性，但已溶解的部分却是完全电离的，因此，这样的化合物也是电解质。一般来说，熔融状态下能够导电的化合物为离子化合物，而在水溶液中能够导电的化合物为离子化合物或某些强极性共价化合物。 　　⑥电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 　　2、电解质溶液的导电性 　　①导电的实质 　　内因：电解质在一定条件(水或加热)下离解出自由移动离子。 　　外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。 　　结果：阴阳离子定向移动。 　　②导电性的强弱 　　电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少． 　　三、电离方程式 　　1、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 　　2、电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子叫电离方程式．简称电离式。如： 　　MgCl2=Mg2+＋2Cl－ 　　 NaOH=Na++OH－ 　　H2SO4＝2H+＋SO42－ 　　 3、书写电离方程式时，要注意以下几点： 　　①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 　　②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 　　③在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如： 　　Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－ 　　 ＝2Al3+＋3SO42－ 　　 ④书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。 　　⑤检查电离方程式书写正确与否时，不仅要查质量是否守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)，而且要查电荷是否守恒(即电离后的阴阳离子所带负、正电荷总数相等)。如：FeSO4＝Fe3+＋SO42－(错在电荷不守恒) 　　【例题及解析】 　　例1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） 　　A．溶液　　 B．悬浊液　　 C．胶体 　　D．乳浊液 　　解析：胶体分散系的本质特征就是分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，根据题目所述，不难看出本题的答案为C。 　　答案：C 　　例2、CaO、SO3溶于水能导电，Fe 能够导电，它们是否是电解质? 　　 解析：CaO是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3＋H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电。电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物。Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列。 　　例3、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是 （ ） 　　A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢 　　C．氯化钾溶液 D．氯酸钾溶液 　 解析：A、氯化钠晶体含有Na+ 和Cl－，但它们不能自由移动，故不能选 A 。 　　B、液态氯化氢是以HCl分子存在的纯净物，无离子存在，故不能选 B 。 　　C、氯化钾溶液中，含有K+ 和 Cl－，而且可以自由移动，故可选 C 。 　　D、氯酸钾溶液中，含有K－ 和ClO－，虽可自由移动，只是没有 Cl－，故不可选。 　　答案：C 　　例4 、下列各说法正确的是（ ）　 　　A．凡带有正电荷的离子，一定是金属离子 　　B．氯化钠晶体是离子化合物，含有 Na+ 和 Cl－，所以能导电 　　C．硫酸的水溶液里含有氢离子，所以硫酸属于酸 　　D．电流不能通过液态氯化氢，但能通过盐酸 　　解析：A ．带正电荷的离子有金属离子，也有不是金属离子的，如：H+。 　　B．氯化钠晶体虽含有 Na+和 Cl－，但二者均不能自由移动，故不能导电。 　　C．硫酸属酸是因为其在电离时的阳离子全部是H+，而不是含H+ 就是酸。如 NaHSO4溶液含有 H+，但它不是酸。 　　D．电流不能通过液态氯化氢，是因液态氯化氢以分子存在，无离子存在，但盐酸中由于氯化氢分子已电离成能自由移动的H+和Cl－，故能导电。 　　答案：D。 　　【参考练习】 　　1．下列物质中，不导电的是（ ） 　　A．石墨　　 B．稀硫酸　　 C．铁　　 D．氯化钠晶体 　　2．下列各组物质中，前者不导电，后者能导电的是 （ ） 　　A．硝酸溶液、硝酸钾晶体　　 B．酒精溶液、蔗糖溶液 　　C．食盐晶体、氢氧化钠溶液 　D．石墨、铝 　　3．下列说法中，正确的是（ ） 　　A．金属能导电，因为金属能在水中发生电离 　　B．食盐水能导电是因为食盐水中含有能自由移动的、带负电的电子 　　C．硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+和SO42－ 　　D．石墨能导电，所以石墨的水溶液中有碳离子 　　4．下列电离方程式中，错误的是（ ） 　　A．MgSO4＝ Mg2+＋SO42－ 　　 B．Na2SO4＝Na2+＋SO42－ 　　C．Al2(SO4)3＝2Al3+ +3SO42－ 　　 D．BaCl2＝Ba2++2Cl－ 　　 5．下列电离方程式中，正确的是 （ ） 　　A．AlCl3＝Al3+＋Cl3－ 　　 B．Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH)2－ 　　 C．Na2CO3＝Na2+＋CO32－ 　　 D．K2SO4＝2K+＋SO42－ 　　 6．氯化钠在水中的电离原因是 （ ） 　　A．电流作用 　　　B．水分子的作用 　　C．催化剂的作用 　D．加热的作用 　　7．下列式子属于电离方程式的是 （ ） 　　A．2H2O2H2↑+O2↑ 　　B．2Na+Cl22NaCl 　　C．Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ 　　 D．Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O 　　8．下列说法正确的是 （ ） 　　A．凡在水溶液中或熔化时能导电的化合物，叫做电解质 　　B．化合物中只要有离子就能导电 　　C．凡能导电的物质都是电解质 　　D．电解质导电和金属导电的本质是相同的 　　9．下列各组物质中均属于电解质的是 （ ） 　　A．食盐、氢氧化钠、硫酸 　　B．碳酸钠、碳酸氢钠、石墨 　　C．氯化钡、氯化镁、氯化铜 　　D．硝酸、铝、氢氯化钾 　　10．在电解质溶液里一定相等的是 （ ） 　　A．每个阴、阳离子所带电荷数 　　B．阴、阳离子数 　　C．所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所带负电荷总数 　　D．溶质分子和溶剂分子数 　　【参考答案】 　　 1． D 　2． C 　3． C 　4． B 　5． D　 6． B 　7． C 　8． A 　9． AC 　10． C

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