构成物质的基本微粒有原子、离子或分子等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键(chemical bond)。离子键和共价键是两种常见的化学键。由分子构成的物质，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力不属于化学键，它比化学键弱得多。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。

　【重点难点】
　　
　　重点：
　　1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用力。
　　2、知道离子键、共价键及其形成过程，知道离子化合物、共价化合物。
　　3、了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
　　4、学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。
　　
　　难点：
　　1、掌握初步判断物质中含有的化学键类型的方法。
　　2、正确书写电子式，并用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价分子。

　【知识讲解】

　　一、离子键
　　
　　1、氯化钠的形成
　　钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的条件，发生电子转移形成了稳定的离子---Na⁺和Cl^-。带异性电荷的Na⁺和Cl^-之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
2、离子键的定义与实质
　　(1)定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键(ionic bond)。
　　(2)实质：阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

　　3、离子键的形成和存在
　　从氯化钠的形成过程可以看出。形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子，进而形成离子键，所以，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。许多阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物(ionic compound)。
　　在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

　　4、电子式
　　⑴、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
　　⑵、电子式的书写原则：
　　①原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：硫原子： 、钾原子：K×、氖原子：等。
　②阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并在右上角标“n-”来表示离子所带的电荷。

   ③阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只在元素符号右上角标出“n+”来表示离子所带的电荷即可。例如：：
　　钠离子：Na⁺、镁离子：Mg^2＋、钡离子：Ba^2＋④原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并在右上角标出“n-” 或 “n+”来表示离子所带的电荷。

   ⑤离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，阴、阳离子要间隔排列，并且相同的离子不得合并。

书写离子化合物的电子式的方法：
　　a、在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如：镁离子Mg^2＋。
　　b、在阴离子元素符号的周围应用小黑点画出最外层的电子，并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。